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    簡單聊一聊常見的那些空氣氧化劑

    發布時間: 2020-10-14  點擊次數: 2034次

        常見的空氣氧化劑中,氟氣的氧化性強,相應的,氟離子的還原性弱,實際上,僅有少數化合物能氧化氟離子生成氟氣,且基本為歧化反應。凡品名中有"高"、"重"、“過”字的,如高氯酸鹽、高錳酸鹽、重鉻酸鹽,過氧化鈉等,都屬于此類物質。常見的氧化劑有氧氣(或空氣)、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。

        常見的空氣氧化劑有:

        氯酸鹽:ClO3-;高氯酸鹽:ClO4-;無機過氧化物:Na2O2、K2O2、MgO2、CaO2、BaO2、H2O2;硝酸鹽:NO3-;高錳酸鹽:MnO4-。

        舉例:

        典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);

        含有變價元素的高價化合物,如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

        金屬陽離子如:Fe3+、Cu2+等。

        空氣氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性,氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中,根據雙電層理論,氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢[1]:電勢越高,則氧化性越強;電勢越低,則氧化性越弱,相對應的,其還原態的還原性則越強。

        在水中,大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟:解離,親和,合。這三步決定了氧化反應半反應的焓,對氧化劑的氧化性有非常大的影響。

        氫離子也對含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用,原因是氫離子具有非常大的反極化能力,使得X-O鍵不穩定(X指氧化劑中心原子)。因此一般在酸性條件下,含氧化劑的氧化性比其在堿性時強。對于一些不受氫離子影響的物種,如Cl2,Br2等,其氧化性則與pH無關。

        另外,氧化劑的氧化性還受到分子對稱性的影響,一般分子越對稱越穩定,如高氯酸在水中*電離出高氯酸根,其對稱性相當好,使得高氯酸根在水中的氧化性并不是很強。因此對于非金屬含氧酸,一般是高價態氧化性不如低價態。
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